Question

已知碳酸、亞硫酸常溫時的電離平衡常數(shù)如下表：則溶液中不能大量共存的離子組合是（　�。�

酸	電離常數(shù)
碳酸	Ki1=4×10-7         Ki2=5.6×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2      Ki2=1.02×10-7

• A、SO₃^2-、HCO₃^-
• B、HSO₃^-、CO₃^2-
• C、SO₃^2-、CO₃^2-
• D、HSO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：電離常數(shù)越大，則酸性越強，由電離常數(shù)可知酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，強酸可制備弱酸，以此解答．

解答： 解：由電離常數(shù)可知酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A錯誤；
B．可反應(yīng)生成SO₃^2-、HCO₃^-，故B正確；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解質(zhì)的電離程度大小的比較方法，為易錯點．