19．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（　�。�
A．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
C．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同
D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 A．二氧化硫不能夠漂白石蕊溶液；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
C．鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂；
D．兩性物質(zhì)、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽既能夠與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示劑，所以溶液只變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，故B正確；
C．鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，二者都是置換反應(yīng)，故C正確；
D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉分別是兩性物質(zhì)、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽，都能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)既能夠與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)物質(zhì)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，可向污水中加入適量的c．
a．BaSO4  b．CH3CH2OH  c．Na2SO4        d．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是
①Fe-2e-=Fe2+；   ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高
D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子B．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%D．產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象
B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，說明了在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解
D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．
（1）根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們的化學(xué)式為：
A、BaCl2 B、AgNO3C、CuSO4 D、Na2CO3
（2）寫出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓；將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象有白色沉淀生成，及離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
B．水電離的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
D．使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質(zhì)：明礬、硫酸、純堿  ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱電解質(zhì)：HF、H2O、BaSO4．
A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正確

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