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在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

3∶1

D．

2∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《聯合國氣候變化框架公約》是世界上第一個為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放，以應對全球氣候變暖給人類經濟和社會帶來不利影響的國際公約．各國科學家們也加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把  二氧化碳從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状嫉龋熬G色自由”構想技術流程如下：

Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循環(huán)”的意義為
提供碳酸鉀的利用率
提供碳酸鉀的利用率
．
（2）吸收池中不用飽和碳酸鈉溶液代替飽和碳酸鉀溶液可能的原因是
相同條件下，在水中溶解度碳酸鉀大于碳酸鈉
相同條件下，在水中溶解度碳酸鉀大于碳酸鈉
．（已知：碳酸鉀、碳酸鈉的價格分別為：5200元/噸、2300元/噸．）
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我國二氧化碳排放總量約為6.6×109噸，若采用上述流程將二氧化碳轉化成甲醇（假設CO2的吸收率為80%，轉化率為90%），通過計算確定理論上可制得甲醇多少噸？
（2）工業(yè)上常將甲醇加入汽油，制成利于改善城市環(huán)境的甲醇汽油．
已知常溫下甲醇、汽油及一氧化碳的燃燒熱如下：
物質 甲醇 汽油（C8H8） 一氧化碳
燃燒熱/kJ?mol-l 725 5518 283
1mol等物質的量的甲醇、汽油（C8H18）混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應中生成CO
0.5
0.5
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

液氯儲罐中�；煊蠳Cl3，當液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3（反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．
②計算該樣品中NCl3的質量分數，并判斷該樣品是否安全？
（3）一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．
①將214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2L．若反應前后溶液的體積保持不變，計算反應后溶液中HCl的物質的量濃度．
②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的純度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進行測定，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI，加H2SO4酸化，有效氯與I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示劑立即用Na2S2O3標準溶液滴定．若測定漂白粉中有效氯時用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應小于
 
mol/L，否則測定的有效氯將
 
（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

印制線路板的生產原理是在一定規(guī)格的鍍有銅膜的絕緣性基材上，根據需要在銅膜上畫出線路并在線路上覆蓋涂層保護線路，然后將其余全部浸入FeCl3溶液將線路以外的銅腐蝕溶解而得．
（1）銅發(fā)生腐蝕的離子方程式為
 
；腐蝕廢液中還含有Fe3+，原因是
 
．
（2）為了從腐蝕印刷線路板的廢液（含Fe3+、Fe2+、Cu2+）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用流程：
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物質a為
 
（填化學式）；通入f時反應的離子方程式是
 
．
（3）在一定量的廢液中逐漸加入氨水至過量，最后所得溶液的顏色為
 
色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶體析出，該晶體化學式是
 
（含1個結晶水）．
（4）在濾液e中加入NaOH溶液會產生
 
色沉淀，將沉淀放置于空氣中發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質的量之比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶3
  3. C.
    3∶1
  4. D.
    2∶3

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