在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（ ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／L
C．0.45mol／LD．0.55mol／L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．屬于放熱和熵增加的反應，就更易自發(fā)進行
B．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小
C．對某可逆反應而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應物的轉化率也越大
D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）化學反應的限度是當_       __和        __相等，反應物和生成物的   __保持不變時，所達到的一種看似         的“平衡狀態(tài)”。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，再次達到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO2氣體                  ④定壓下充入NO2氣體
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（  ）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒復夏特列原理解釋的是                                             （  ）
A．氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大
B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500℃左右的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)B．升高反應溫度C．增大壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體. 反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示,并于t1時刻達到平 衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖（Ⅱ）所示. 則下列結論正確的是（     ）

A. 在（t1+10）min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡逆向移動
B. 其它條件不變，升高溫度，A的轉化率一定增大
C. T℃時，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反應，達到平衡后，c（C）仍為0.4mol／L
D. （t1+10） min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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同步練習冊答案