【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A. 半導(dǎo)體 B. 合金 C. 催化劑 D. 農(nóng)藥

【答案】A

【解析】A、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，像硅等，選項(xiàng)A正確；B、在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀。

步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。

（1）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是_________。

（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是______(填字母)。

a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3

Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下圖裝置，其中水浴加熱的原因是_____________。

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式________；

（5）第③步需趁熱過濾，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；

（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積為22．4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正

C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（ ）
A.N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
①元素被氧化，是氧化劑．
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體L．

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