Question

取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g. 并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。

Answer 1

8g

解析:

由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，硫酸過量。

引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及到下列兩個(gè)反應(yīng)：

    ① Fe   +  H₂SO₄   =    FeSO₄  + H₂

    ② Fe   +  CuSO₄   =    FeSO₄  + Cu

  其中第①個(gè)反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，第②個(gè)反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加，兩者的代數(shù)和為0.24g。

① Fe   +  H₂SO₄   =    FeSO₄  + H₂      △m₁

56g                            1mol   56g 

                                0.01mol  0.56g

m₂  -△m₁ = 0.24g.   △m₂=△m₁ +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g

設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x, CuSO₄的物質(zhì)的量也為x,

② Fe   +  CuSO₄   =    FeSO₄  + Cu   △m₂

            1mol                        8g

              X                         0.80g

解得： X=0.1mol

m(CuO)= 0.1mol??80g/mol=8g