【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（ ）
A.元素
B.單質(zhì)
C.分子
D.氧化物

【答案】A
【解析】解：“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不管以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明．因此理解為元素． 故選A．
物質(zhì)是由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補(bǔ)鈣、補(bǔ)鐵等說法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________。

②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：

A. 此電池能見到淺藍(lán)色火焰 B. H2為正極，O2為負(fù)極

C. 工作時(shí)電解液中OH－的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應(yīng)中： H2失電子； O2得電子

【答案】D

【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍(lán)色火焰，A錯(cuò)誤；B．該原電池中，負(fù)極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯(cuò)誤；C．電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，根據(jù)方程式知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負(fù)極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，有時(shí)還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應(yīng)的ΔH < 0

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】（1）. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2O HCO3-+OH-；

（2）.由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，離子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，則等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>：C>B>D>A，故答案為：C>B>D>A；

（3）.在25℃時(shí)，將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后，二者恰好完全反應(yīng)，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，因鹽的水解反應(yīng)是微弱的，則c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，使醋酸電離平衡正向移動(dòng)，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）減小，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)Ka=可知， = ，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，故B正確；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因溫度不變，則Kw不變，故c(H＋)·c(OH－)也不變，故C錯(cuò)誤；答案選B；

（5）.pH相同的不同醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相同，反應(yīng)剛開始時(shí)，與Zn反應(yīng)速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸<m（H2）醋酸，故答案為：=；＜。

點(diǎn)睛：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（4）小問，分析時(shí)既要結(jié)合平衡移動(dòng)原理，也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷，如比較c(H＋)/c(CH3COOH)時(shí)，可以根據(jù)Ka=得出： = ，再根據(jù)c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，可以快速解決此類問題。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號(hào)）．

A．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

（4）下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時(shí)間后下列敘述正確的是（ ）

A．Na2CO3溶液的堿性增強(qiáng)

B．陽極反應(yīng)：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移動(dòng)

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：

（1）在常溫下，將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性。如果 a+b=15，則 Va：Vb=_______。某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù) Kw=1×10-13．在此溫度下，將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液為中性，如果 a+b=12，則 Va：Vb=_______。

（2）中和相同體積，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3，則三種關(guān)系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

（3）常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的 pH=6，試回答以下問題：

①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c（H+）______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L。

③已知 Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2． 現(xiàn)將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L－1Na2CO3 溶液等體積混合，生成 CaCO3 沉淀時(shí)，所需 CaCl2 溶液的最小物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是(　　)

A.Na＜Si＜PB.O2－＞Mg2＋＞Al3＋

C.Ca＞Ba＞Ca2＋D.Cl－＞F＞F－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡�？s小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案