Question

【題目】I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)＝0.025 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 0mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.10 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝2.4mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_______（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5	6
氫氣體積/mL	50	120	224	392	472	502

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_____________ 。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

Answer 1

【答案】6A(g)+2B(g) C(g) V(甲)= V(乙)> V(丙) 3-4分鐘 因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率 AC B C

【解析】

I．(1)根據(jù)v= ，前4s內(nèi)v(C)=0.05molL-1s-1，再由圖像計(jì)算；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率大�。�

Ⅱ．(3)根據(jù)相同時(shí)間間隔內(nèi)H2的體積變化判斷化學(xué)速率大�。�(4)減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，考慮加入的物質(zhì)不與已有反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)又起到稀釋作用；

Ⅲ．(5)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不改變，據(jù)此逐項(xiàng)分析判斷。

I．(1)根據(jù)v= ，前4s內(nèi)v(C)=0.025molL-1s-1，則C的濃度變化為△c(C)=v(C)△t=0.1mol/L，根據(jù)圖像，相同時(shí)間段內(nèi)，A與B的濃度變化之比為(0.8-0.2) ∶(0.5-0.3)=3∶1，0-4s內(nèi)，A的濃度變化為△c(A)= (0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，所以A的濃度變化與C的濃度變化之比為0.6∶0.1=6∶1，所以a∶b∶c=6∶2∶1，所以化學(xué)方程式為：6A(g)+2B(g)C(g)，故答案為：6A(g)+2B(g)C(g)；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應(yīng)速率，不妨以A為參照，則v甲=v(A)=0.3mol/(Ls)，v乙=v(A)=3v(B)=0.3mol/(Ls)，v丙==v(A)=6v(C)= 6×2.4mol·L－1·min－1=0.24mol/(Ls)，所以三個(gè)容器的反應(yīng)速率大小為V(甲)= V(乙)> V(丙)，故答案為：V(甲)= V(乙)> V(丙)；

Ⅱ．(3)相同時(shí)間間隔內(nèi)H2的體積變化越大，說(shuō)明該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為3～4min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用，故答案為：3～4min；因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，需要考慮加入的物質(zhì)能減小溶液中氫離子的濃度，但又不影響最后生成氫氣的總量。A．CH3COONa能夠結(jié)合溶液中H+，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，仍能電離，溶液中c(H+)降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，但不影響H2的產(chǎn)生量，故可選；B．加入NaNO3溶液，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)可產(chǎn)生氮氧化物，影響H2的產(chǎn)生量，故不選；C．加入KCl溶液，不參加反應(yīng)，起稀釋作用，降低反應(yīng)速率，不影響H2產(chǎn)生量，故可選；D．Na2CO3溶液，消耗H+，放出二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致H2產(chǎn)生量降低，故不選，故答案為：AC；

Ⅲ．(5)A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2的同時(shí)，生成n molHI，表示的正逆反應(yīng)速率不等，應(yīng)生成2nmolHI才表示正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，說(shuō)明v正=v逆，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化，說(shuō)明各反應(yīng)物濃度不再改變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)始終成立，無(wú)法判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC。