Question

【題目】A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去)。

（1）若A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：

①物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 。

③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為bg，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：

①反應(yīng)III的離子方程式是 。

②實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存B溶液時(shí)應(yīng)加入________。

③檢驗(yàn)溶液A中金屬陽離子的方法是 。

（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀，

①則A和C反應(yīng)的離子方程式________________

②符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的________(填序號(hào))。

a．硫酸

b．醋酸

c．氫氧化鈉

d．氨水

e．氯化鋇

f．硝酸鎂

Answer 1

【答案】（1） ①大于(1分) ②HCO3-+OH-=CO32-+H2O ③(84b-53a)/31a ×100﹪

（2） ①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②少量鐵屑和稀鹽酸 ③取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，變紅

（3）①Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓；②ac；

【解析】

試題分析：（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，應(yīng)為NaOH，C常用作食品添加劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2CO3，C為NaHCO3，D為CO2，

①因HCO3-的水解程度小于CO32-，物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3、NaHCO3水溶液的pH前者大于后者；

②反應(yīng)Ⅲ為NaHCO3和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

③B為Na2CO3，C為NaHCO3，現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為bg，混合物中碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量為(a-b)g，根據(jù)關(guān)系2NaHCO3～H2O+CO2，可求得混合物中NaHCO3的質(zhì)量為g=(ab)g，Na2CO3的質(zhì)量為ag-(ab)g，所以Na2CO3的質(zhì)量數(shù)為=；

（2）若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知A溶液里含有Cl-，應(yīng)為FeCl3溶液，C為Fe，D為活潑性比Fe強(qiáng)的金屬如Al、Zn等，則：

①反應(yīng)III的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+。

②實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存FeCl2溶液時(shí)應(yīng)防Fe2+的氧化及水解，則溶液中應(yīng)加入少量鐵屑和稀鹽酸。

③檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的方法是取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，變紅。

（3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B有兩性應(yīng)為Al(OH)3， 故可若D為強(qiáng)酸，A為NaAlO2，C為AlCl3，若D為NaOH，A為AlCl3，C為NaAlO2；

①則A和C反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓；

②D可為強(qiáng)酸也可為強(qiáng)堿，則符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的硫酸或氫氧化鈉溶液，答案為ac。