Question

18．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示．下列有關(guān)元素的敘述中，正確的是（　�。�

• A． W的簡單氫化物的沸點比X的簡單氫化物的沸點低
• B． 五種元素均在元素周期表的s區(qū)
• C． 電負性和第一電離能均為：Y＞X＞W(wǎng)
• D． 五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型不相同

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表知，X、Y、Z、W、B分別是N、S、Br、P、Ar元素，
A．氨氣分子中含有氫鍵，導致其沸點較高；
B．五種元素位于周期表的p區(qū)；
C．P原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰越大；
D．五種元素的單質(zhì)形成的晶體為原子晶體．

解答 解：從圖中可以看出，X為氮，Y為硫，Z為溴，W為磷，R為氬，
A．W的簡單氫化物為氨氣，NH₃分子間形成氫鍵，導致其沸點較高，則沸點：NH₃＞PH₃，故A正確；
B．N、S、Br、P、Ar元素位于元素周期表的p區(qū)，故B錯誤；
C．電負性應(yīng)為X＞Y＞W(wǎng)，由于P原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰越大，則第一電離能應(yīng)為X＞W(wǎng)＞Y，故C錯誤；
D．N、S、Br、P、Ar的素單質(zhì)形成的晶體均為分子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意利用元素的位置推斷出元素是解答的關(guān)鍵，熟悉非金屬性比較的方法及單質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．