【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是( )
A.乙酸乙酯
B.乙醇
C.三氯甲烷
D.四氯化碳

【答案】A,C,D
【解析】乙醇和水互溶,其余物質(zhì)均不溶于水,分層,所以答案是ACD.

所以答案是：ACD

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. Na2O2可用作供氧劑

B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油

D. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是： ；

（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續(xù)進行探究。

【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是： （用化學反應方程式表示）。

【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。

【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認為該同學的觀點 （填“正確”或“錯誤”），理由是： （用化學反應方程式表示）。

【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是

A. 吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量

B. 綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

C. 物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用

D. 天然氣屬于二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應是一個放熱反應，在反應過程中（ ）
A.核能轉(zhuǎn)化成熱能
B.化學能轉(zhuǎn)化成熱能
C.生成物的總能量等于反應物的總能量
D.生成物的總能量大于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修2 -化學與技未】

I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)設備Ⅰ中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學式）。

(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。

(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因： 。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為__ ___。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。

II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表

離子

Fe3+

Fe2 +

Cu2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

6.7

沉淀完全pH

3.4

9.0

10.0

請回答下列問題：

（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。

（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此時溶液中的溶質(zhì)將變成 。

（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為: 。

（4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。

（5）對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。

(6)用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學方程式為： ；當兩極共產(chǎn)生標準狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時，則析出的銅的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是( )

A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（ ）

物質(zhì)

A(g)

B(g)

C(g)

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6

A．反應前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s時，正反應速率等于逆反應速率

C．達平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應的△H＜0

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