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【題目】已知,石墨在一定條件下可轉化為金剛石,已知12 g石墨完全轉化為金剛石時,要吸收1.91 kJ的熱量,據此判斷,下列說法中正確的是( )

A. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低

【答案】D

【解析】

12g石墨完全轉化為金剛石時,要吸收1.91kJ的能量,由石墨制備金剛石是吸熱反應,所以等質量時金剛石能量高于石墨,選項D正確,故答案為D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NOO2,且恰好使兩容器內氣體密度相同.打開活塞,使NOO2充分反應(已知反應方程式為2NO+O2=2NO2 , 裝置中不存在其它化學反應)。

1)開始時左右兩室分子數(shù)_____________(填相同不相同)。

2)反應前后NO室壓強_____________(填增大減小)。

3)最終容器內密度與原來_____________(填相同不相同)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NA

B. 22.4L(標準狀況)CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應,產物中含18O原子數(shù)為2NA

D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列有關反應的化學方程式

(1)氯氣與水的反應________;

(2)制取漂粉精________;漂粉精放置在空氣中失效的化學方程式___________;

(3)次氯酸見光分解________

(4)實驗室制氯氣________;

(5)實驗室制氯化氫氣體________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于共價化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 minv(NOCl)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的轉化率α1________。其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2________(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是____________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B0.1 mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的順序為_______________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

(Ⅱ)在恒壓密閉容器中,充入一定量的H2CO2 發(fā)生如下可逆反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。

(1)該反應的ΔS______0(填>或<),該反應在_______(填低溫高溫)條件下利于自發(fā)進行;

(2)比較T1T2的大小關系:T1__T2(填“<”、“=”“>”),理由是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。

2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標有以下六項中的___(填寫序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

3)配制時,其正確的操作順序是___(用字母表示,每個字母只能用一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫

C.將容量瓶蓋緊,搖勻

D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度12cm

4)根據計算,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mLNaOH固體的質量為__g。

5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是___。

6)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容

D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯未進行洗滌

G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<),其原因為______________(用離子方程式表示),將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是______(填化學式)。

(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應調至_____。

(3)物質的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是______________。 (用序號表示)

(4)常溫下兩種溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出C(H+)之比為____________________。

(5)室溫,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。

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