【題目】已知,石墨在一定條件下可轉化為金剛石,已知12 g石墨完全轉化為金剛石時,要吸收1.91 kJ的熱量,據此判斷,下列說法中正確的是( )
A. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
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【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內氣體密度相同.打開活塞,使NO與O2充分反應(已知反應方程式為2NO+O2=2NO2 , 裝置中不存在其它化學反應)。
(1)開始時左右兩室分子數(shù)_____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)反應前后NO室壓強_____________(填“增大”或“減小”)。
(3)最終容器內密度與原來_____________(填“相同”或“不相同”)。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NA
B. 22.4L(標準狀況)CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NA
C. 2molSO2和1mol18O2充分反應,產物中含18O原子數(shù)為2NA
D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA
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【題目】寫出下列有關反應的化學方程式
(1)氯氣與水的反應________;
(2)制取漂粉精________;漂粉精放置在空氣中失效的化學方程式___________;
(3)次氯酸見光分解________;
(4)實驗室制氯氣________;
(5)實驗室制氯化氫氣體________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
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【題目】(Ⅰ)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的轉化率α1=________。其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是____________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_______________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
(Ⅱ)在恒壓密閉容器中,充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。
(1)該反應的ΔS______0(填>或<),該反應在_______(填“低溫”或“高溫”)條件下利于自發(fā)進行;
(2)比較T1與T2的大小關系:T1__T2(填“<”、“=”或“>”),理由是_______。
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【題目】某化學實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標有以下六項中的___(填寫序號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是___(用字母表示,每個字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)根據計算,配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質量為__g。
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是___。
(6)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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【題目】按要求填空:
(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<),其原因為______________(用離子方程式表示),將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是______(填化學式)。
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應調至_____。
(3)物質的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的是______________。 (用序號表示)
(4)常溫下兩種溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出C(H+)之比為____________________。
(5)室溫,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。
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