20．葡萄糖在人體中進(jìn)行無(wú)氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能團(tuán)
B．向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成
C．乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)
D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共有2種

分析 該物質(zhì)分子中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．葡萄糖為多羥基醛，含有醇羥基和醛基，乳酸中含有醇羥基、羧基，二者官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)才能生成磚紅色沉淀，否則不生成磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．乳酸不含碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)等結(jié)構(gòu)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物有HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH，共有2種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體、官能團(tuán)判斷、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酯基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol Na2O2晶體和1 mol Na2O的晶體中陰離子的個(gè)數(shù)比較,前者和后者的關(guān)系是( )

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)化工原料X是一種相對(duì)分子質(zhì)量為92的芳香烴．工業(yè)上利用X可以合成多種工業(yè)原料．如圖是利用X來(lái)合成有機(jī)化工原料和的流程路線．

已知：
I．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）

Ⅲ．當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②條件是光照，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氯原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
（5）關(guān)于的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，說(shuō)法正確的是AD．
A．其分子式為C9H8O4
B．能發(fā)生加成、消去、取代反應(yīng)
C．分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子
D．1mol此物質(zhì)能與3molNaOH反應(yīng)
（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由X和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示．
例X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一．
I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：
2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵O=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ•mol-1）498351465413
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=-308kJ•mol-1．
（2）一定條件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率（a）和催化劑催化效率隨溫度變化如圖1所示．

①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B點(diǎn)放出的熱量．
②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡(jiǎn)述理由．不正確，溫度越高，催化效率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而A點(diǎn)的溫度低、催化效率高，B點(diǎn)的溫度高、催化效率低，所以無(wú)法比較速率大小
③圖中A點(diǎn)時(shí)，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為50%．
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有增大壓強(qiáng)或及時(shí)分離出乙醛酸（列舉一條）．
Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖2所示．
（1）圖中的離子交換膜為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）膜．
（2）稀硫酸的作用為提供氫離子，作電解質(zhì)溶液．
（3）生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解．回答下列問(wèn)題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過(guò)濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.5%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物H（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過(guò)有機(jī)物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來(lái)進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）其合成路線如圖：

已知：$→_{催化劑}^{O_{2}}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的命名為2-甲基苯酚，G中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基、醚鍵；
①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為向有機(jī)物A中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色．
（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香羧酸類(lèi)的同分異構(gòu)體有14種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同密度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同溫度、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈A、B、C（填字母序號(hào)）．
A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性
（3）常溫下，用水稀釋①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是AD（填字母序號(hào)）．
A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
（4）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高溫度，Kh增大（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，電解質(zhì)為④pH=12的NaOH溶液，兩電極上分別通入CH4和O2．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合開(kāi)關(guān)K后，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池中產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，價(jià)電子的電子排布式3s23p5，價(jià)電子所在電子層的軌道數(shù)9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
③Li、B元素的第一電離能由大到小排列順序?yàn)锽＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長(zhǎng)a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑為136pm，NaH的理論密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）

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