Question

【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答:

1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

(1)能形成共價鍵的元素共有____種。

(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號)。

(3) 彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。

(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________；

寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________

(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式：_____________________

寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式______________________

(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱)，寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學式為__，它與③形成的化合物的化學式為___，含有的化學鍵類型是____。

Answer 1

【答案】7 種 H、F、Cl C、H NaHSO4=Na+ +HSO4- 2H+ +MgO=Mg2+ +H2O 氮 NH3+ H+=NH4+ H2S CS2 共價鍵

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）非金屬元素與非金屬元素之間能形成共價鍵，稀有氣體不能形成共價鍵；

（2）一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則說明含1對共用電子對；

（3）有機物的種類最多，據(jù)此分析；

（4）⑩的最低正價為+1價；含氧量最高的離子化合物與共價化合物分別是過氧化鈉與過氧化氫；

（5）①⑤⑦⑨形成的化合物為硫酸氫鈉；⑧的最高價氧化物為氧化鎂；

（6）氨氣是堿性氣體；氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；

（7）氣態(tài)氫化物為H2B，則說明B的最低價為-2價，最高正化合價等于8減去最低負化合價的絕對值，再結(jié)合元素的質(zhì)量分數(shù)求出該元素，據(jù)此分析作答。

由元素在周期表的位置可知，①⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，

（1）H、C、N、O、F、S、Cl之間均能形成共價鍵，所以能形成共價鍵的元素共有7種，

故答案為：7；

（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素核外最外層可能是1或7的非金屬，所以可以是H、F、Cl，

故答案為：H、F、Cl；

（3）烴類化合物種類多，碳氫之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵等各種共價鍵，所以彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素C、H，

故答案為：C、H；

（4）⑩的最低正價含氧酸為次氯酸，根據(jù)通過共用電子對以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原則可知其電子式為：，含氧量最高的離子化合物與共價化合物應(yīng)為過氧化鈉與過氧化氫，其對應(yīng)的電子式分別是：；，

故答案為：；；

（5）①⑤⑦⑨形成的化合物NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子與硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na+ +HSO4-，但NaHSO4在水溶液中可完全電離出鈉離子、氫離子與硫酸根離子，因⑧的最高價氧化物為MgO，則兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H+ +MgO=Mg2+ +H2O，

故答案為：NaHSO4=Na+ +HSO4-；2H+ +MgO=Mg2+ +H2O；

（6）氨氣溶于水生成一水合氨，使溶液呈堿性，所以氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素為氮，氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，其離子方程式為：NH3+ H+=NH4+，

故答案為：氮；NH3+ H+=NH4+；

（7）氣態(tài)氫化物為H2B，說明B的最低價為-2價，則最高價為+6價，其對應(yīng)的氧化物化學式為BO3，該分子中含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x，則，解得x=32，B為S元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為H2S，它與③形成的化合物為二硫化碳，其化學式為CS2，結(jié)構(gòu)與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，含有的化學鍵類型是共價鍵，

故答案為：H2S；span>CS2；共價鍵。