Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是

A．60 s時(shí)Z的平衡濃度為0.03 mol/L

B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

Answer 1

A

2X(g)＋Y(g) Z(g)
起始量（mol）         1    　1      　0
轉(zhuǎn)化量（mol）         0.6     0.3    　0.3
平衡量（mol）         0.4     0.7    　0.3
保持溫度和體積不變，增加X(jué)的濃度，可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但自身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器體積變?yōu)?0L時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以正確的答案是Ａ。