在KCl與CaCl2的混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．CaCl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
，含有1molCl-的該混合物的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：守恒法
分析：在KCl與CaCl2的混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)化學(xué)式知，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)此計(jì)算KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氯化鈣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；含有1molCl-的該混合物，設(shè)氯化鈣的物質(zhì)的量是xmol，則KCl的物質(zhì)的量是2xmol，根據(jù)Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物質(zhì)的量是0.5mol、氯化鈣的物質(zhì)的量是0.25mol，根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．
解答： 解：在KCl與CaCl2的混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)化學(xué)式知，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為2：1，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
74.5×2
74.5×2+111
×100%=57.3%；
KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為2：1，所以氯化鈣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=
1
2+1
×100%=33.3%；
、氯化鈣的屋子里分?jǐn)?shù)；含有1molCl-的該混合物，設(shè)氯化鈣的物質(zhì)的量是xmol，則KCl的物質(zhì)的量是2xmol，根據(jù)Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物質(zhì)的量是0.5mol、氯化鈣的物質(zhì)的量是0.25mol，根據(jù)m=nM=74.5g/mol×0.5mol+111g/mol×0.25mol=65g，
故答案為：57.3%；33.3%；65g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)式中各元素原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若試管A和試管B中的溶液均是由物質(zhì)的量為1mol的兩種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="bsjekjs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A、NaCl
B、Na2CO3
C、Al2O3
D、Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
完成下列填空：
（1）氯離子原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有
 
種不同能量的電子．
（2）溴在周期表中的位置
 
．
（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說(shuō)明下列遞變規(guī)律的原因．
①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是
 
．
②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是
 
．
（4）已知X2（g）+H2（g）?2HX （g）+Q（X2表示Cl2、Br2）如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系．
①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=
 
（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因
 
，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列6個(gè)反應(yīng)分成兩類：
①白色的Fe（OH）2先變成灰綠最后變成紅褐色；②NaOH腐蝕玻璃；③鋁屑溶于NaOH溶液；   ④小蘇打受熱分解；⑤NO2被水吸收；⑥NH4Cl與熟石灰反應(yīng)；
第一類是
 
；第二類是
 
（填序號(hào)）．分類依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A、有8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：
 
12
 
C
B、H2O的電子式
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C、化學(xué)方程式中b＞c
D、達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：W＞X＞Y＞Z
B、原子半徑：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C、W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱
D、Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A


驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能		B

驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕		D

驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S
A、AB、BC、CD、D

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