Question

在KCl與CaCl₂的混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，則混合物中KCl的質量分數(shù)為

 

．CaCl₂的物質的量分數(shù)為

 

，含有1molCl^-的該混合物的質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：守恒法

分析：在KCl與CaCl₂的混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，根據(jù)化學式知，KCl與CaCl₂的物質的量之比為2：1，據(jù)此計算KCl的質量分數(shù)、氯化鈣的物質的量分數(shù)；含有1molCl^-的該混合物，設氯化鈣的物質的量是xmol，則KCl的物質的量是2xmol，根據(jù)Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物質的量是0.5mol、氯化鈣的物質的量是0.25mol，根據(jù)m=nM計算其質量．

解答： 解：在KCl與CaCl₂的混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，根據(jù)化學式知，KCl與CaCl₂的物質的量之比為2：1，KCl的質量分數(shù)=

74.5×2

74.5×2+111

×100%=57.3%；
KCl與CaCl₂的物質的量之比為2：1，所以氯化鈣的物質的量分數(shù)=

1

2+1

×100%=33.3%；
、氯化鈣的屋子里分數(shù)；含有1molCl^-的該混合物，設氯化鈣的物質的量是xmol，則KCl的物質的量是2xmol，根據(jù)Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物質的量是0.5mol、氯化鈣的物質的量是0.25mol，根據(jù)m=nM=74.5g/mol×0.5mol+111g/mol×0.25mol=65g，
故答案為：57.3%；33.3%；65g．

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確化學式中各元素原子個數(shù)之間的關系是解本題關鍵，熟練掌握基本公式，題目難度不大．