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【題目】侯氏制堿法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氫鈉，下列實驗裝置及原理設計說法不合理的是：

A.用裝置甲制取氨氣時得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢，原因是反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以同時通入NH3、CO2，也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產品NaHCO3，為得到干燥產品，也可采用減壓過濾

【答案】C

【解析】

A．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，則用裝置甲制取氨氣時得到氨氣的量很少，故A正確；

B．生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣表面，則裝置乙制取二氧化碳時，往往反應不充分，大理石利用率太低，故B正確；

C．先通NH3后通入CO2，可增大二氧化碳的溶解，利于碳酸氫鈉的制備，而不能同時通入NH3和CO2，故C錯誤；

D．用裝置丁過濾分離得到產品 NaHCO3，減壓過濾，可防止碳酸氫鈉分解，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：

（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：__．

（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為__，同時生成的無色氣體分子式為__．

（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__．

（4）U型管內可觀察到的現象是__．

（5）反應結束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的__（填序號）．

（a）NaOH溶液　（b）H2O�。�c）Na2SO3溶液 （d）CCl4

所需的主要玻璃儀器是__（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行__（填操作名稱）．

（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__（填代號）．

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.124 g P4（分子結構： ）中的共價鍵數目為6NA

B.11g超重水（T2O）含有的電子數比中子數多NA

C.標準狀況下，22.4 L CHCl3中的C－Cl鍵的數目等于0.3NA

D.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水呈黃綠色，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A.v(A)＝2 mol·L-1·s-1B.v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)＝1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格式試劑（）與二苯酮反應制備三苯甲醇。

已知：①格式試劑非�；顫姡着c水反應

實驗過程如下：

①合成格氏試劑：實驗裝置如圖1所示，向三頸燒瓶加入0.75g鎂屑和1小粒碘，裝好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20 mL溴苯（0.03 mol）和15.00 mL乙醚混勻，開始緩慢滴入三頸燒瓶，滴完后待用。

②制備三苯甲醇：實驗裝置如圖1所示，將5.5g二苯酮與15 mL乙醇在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出，經過系列操作得到粗產品。

③提純：用圖2所示裝置進行提純，最后冷卻抽濾.

（1）實驗中乙醚溶劑必須預先用_______試劑除去溶解在其中痕量的水，再經過_______得到；

A 濃硫酸 B 金屬鈉 C 過濾 D 蒸餾

（2）圖1實驗中，實驗裝置存在缺陷，應在球形冷凝管上連接_________裝置；

（3）合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是_______；

（4）在制備三苯甲醇的過程中，不能先將20mL飽和氯化銨溶液一起加入后再水浴回流的原因是__________；

（5）步驟②中系列操作為_________、過濾、洗滌、_________；

A 蒸發(fā)結晶 B 冷卻結晶 C 高溫烘干 D 濾紙吸干

（6）下列關于減壓過濾的操作或說法正確的是________

A 濾紙大小適當，蓋滿所有孔，用溶劑潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼漏斗瓷板上

B 不宜過濾膠狀沉淀，因為膠狀沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀

C 減壓過濾完畢，先關閉水龍頭，后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，防止倒吸

D 實驗過程要注意吸濾瓶內液面高度，當快到達支管口位置時，應先拔掉吸濾瓶上的橡皮管，再從支管口倒出濾液

E 當過濾的溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

（7）通過提純得到產品4.00g，則本實驗產率為_________（計算結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.將0. 5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

B.C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJmol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

C.甲烷的燃燒熱△H=-890. 3 kJmol-1，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJmol-1

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為________________，其二氯取代產物有_________種；

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：________。

a、能使酸性KMnO4溶液褪色

b、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應

c、生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應

d、等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：________________；

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)： ________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中一定正確的是

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13 mol/L

B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10

C.僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.1.0 molL﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）

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