Question

【題目】常溫下，1 mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用 表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E (kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 1 mol H2和1 mol F2完全反應時，釋放25 kJ能量

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. 1 mol H2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436 kJ能量

D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷．

B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；

C、H-H的鍵能436kJ/mol，1 mol H2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436 kJ能量；

D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；

A、依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436kJ·mol－1+157kJ·mol－1-2×568kJ·mol－1=-543kJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-543 kJ·mol－1，1 mol H2和1 mol F2完全反應時，釋放543 kJ能量，故A錯誤；

B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；

C、H-H的鍵能436kJ/mol，1 mol H2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436 kJ能量，故C正確；

D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298 kJ·mol－1，故D正確；

故選A。