精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。

（1）實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學平衡移動原理簡述原因___。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導電性的變化是___。寫出二者反應的離子方程式：___。

【答案】在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動 < 先增強后減弱 NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

【解析】

（1）在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c（OH－）變大，促使平衡逆向移動，氫氧化鈉固體溶解放熱，同時溶液溫度升高，使一水合氨分解生成氨氣，都促使平衡逆向移動，

故答案為：在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c（OH－）變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。

故答案為：＜；

（3）氨水為弱電解質，開始導電性不強，滴入醋酸，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，反應完全后，反應為NH3·H2O+CH3COOH═NH4＋+CH3COO－+H2O，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，

故答案為：先增強后減弱 NH3·H2O+CH3COOH═NH4＋+CH3COO－+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式錯誤的是（ ）

A.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.NaHSO3溶液在空氣中變質：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+

C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O

D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

選項

步驟

采用裝置

主要儀器

A

①

過濾裝置

漏斗

B

②

分液裝置

分液漏斗

C

③

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

④

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

回答下列問題：

（1）“混合研磨”的作用為_______________________

（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________

（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

（4）凈化除雜流程如下

①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

②調節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）

（5）“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B.Q點溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7

C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D.N點溶液加水稀釋，變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種弱電解質的pK(pK=-lgK)如下表所示：

請回答下列問題：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸 C.強酸 D.弱酸

（2）常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是___(填化學式)。

（3）H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的電離和NH3類似，寫出CH3NH2在水中的電離方程式：___。

（5）常溫下，20mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應，則x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質和H2，分解反應前后氣體的質量之比是17：1。下列有關敘述中錯誤的是

A. X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

B. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

C. X的最高價氧化物中，X的質量分數(shù)為50%

D. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關于光氣的敘述中正確的是

A.COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵

B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2

C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子

D.COCl2分子的空間構型為三角錐形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如下表所示。下列說法正確的是(　　)

p2和195 ℃時n(H2)

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A.p2和195 ℃時，0～3 min，反應速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1＜p2，ΔH＞0

C.195 ℃、p2時，在B點：v正＞v逆

D.在p2和195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

查看答案和解析>>

同步練習冊答案