Question

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（ ）

A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)

B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)

C．兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等

D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：若鹽是NaHSO3，則電離大于水解，溶液顯酸性，溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)>c(RO32-)；若鹽是NaHCO3，則水解大于電離，c(OH-)>c(H+)，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正確； 兩溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解，c(RO32-)>c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈堿性，所以c(RO32-) >c(HRO3-)，故C錯誤； 根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D錯誤。