Question

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是______________

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是____________；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________

A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是__________（填編號）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9。現(xiàn)將濃度為2×l0-4mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol/L。

Answer 1

【答案】CO32－ D C CD 2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO 5.6×10－5

【解析】

根據(jù)鹽類水解的規(guī)律分析弱酸的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力并判斷相關(guān)弱酸的酸性強弱關(guān)系及其水溶液在稀釋時的酸性變化，并據(jù)此判斷相關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生；根據(jù)溶度積規(guī)則判斷有關(guān)沉淀生成的問題。

（1）①弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO32-的水解程度最大，則CO32-結(jié)合質(zhì)子能力最強；

②酸的酸性越強，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強的酸是CH3COOH，酸性最弱的酸是C6H5OH，故選D；

加水稀釋促進弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的pH變化越小，酸性最弱的酸是C6H5OH，則pH變化最小的是C6H5OH，故選C；

③據(jù)各種酸對應(yīng)鈉鹽的pH可知，其酸性醋酸的酸性比碳酸強，醋酸的酸性比HCN強，碳酸的酸性比HClO強，碳酸的酸性比苯酚強，苯酚的酸性比HCO3-強，所以CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO和CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OH能發(fā)生，而CD不能發(fā)生；

④HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO；

（2）等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l0-4mol/L÷2=1×l0-4mol/L，要生成CaCO3沉淀需要鈣離子濃度為2.8×109÷(1×104mol/L)=2.8×l0-5mol/L，故需要CaCl2溶液的最小濃度為2.8×l0-5mol/L×2=5.6×l0-5mol/L。