14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子
B．在所有分子中都存在化學鍵
C．σ鍵一定比π鍵強度大
D．s-s σ鍵與p-p σ鍵的電子云形狀對稱性不相同

分析 A．全由非極性鍵結合的分子為非極性分子；
B．單原子分子中不存在化學鍵；
C．σ鍵不一定比π鍵強度大；
D．因S、P能級的電子云形狀不同，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同．

解答 解：A．全由非極性鍵結合的分子為非極性分子，如氧氣、氮氣、氯氣等，故A正確；
B．單原子分子中不存在化學鍵，如稀有氣體分子屬于單原子分子不存在化學鍵，故B錯誤；
C．σ鍵不一定比π鍵強度大，如氮氣中σ鍵的強度比π鍵強度小，故C錯誤；
D．S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵的形成及判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵及常見的實例，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)氧化還原反應：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為還原（填“氧化”或“還原”）；
（3）外電路中通過0.1mol電子時Ag電極質量增大（填“增加”或“減少”）的質量是10.8 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應的產(chǎn)物中，存在互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B．甲苯在催化劑FeCl3作用下與Cl2反應
C．3--溴戊烷與NaOH的醇溶液共熱反應
D． 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法合理的是（　　）
A．所有的有機物都可以燃燒
B．一定條件下，甲烷、苯、乙酸、乙醉、油脂、淀粉都可以發(fā)生取代反應
C．糖類、油脂、蛋白質都厲于高分子化合物
D．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都厲于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用釩爐渣（主要含F(xiàn)eO•V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質）提取V2O5的流程如圖1

（1）焙燒的目的是將FeO•V2O3轉化為可溶性NaVO3，寫出該反應的化學方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分為Fe2O3（填化學式）．
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3．
①若濾液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，則c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
②隨著溫度的升高，Mg2+水解程度增大，導致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是溫度升溫促進SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；隨溫度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度變化忽略不計．
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖2示，則210℃時，剩余固體物質的化學式為HVO3 ．
（4）元素釩在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO2+（黃色）等形式存在．釩液可充電電池的工作原理如圖3示．
已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，陰離子為SO42-．
①充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，其電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過程中，右槽溶液顏色變化為由紫色變化為綠色．
③放電時，若轉移的電子數(shù)為3.01×1022個，左槽溶液中n（H+）的變化量為減少0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜譜圖，則該有機物的結構簡式為（　�。�
A．CH3CH2COOCH3B．CH3CH2CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．HCOOCH（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型是取代反應或酯化反應．
（3）濃H2SO4的作用是：催化劑或吸水劑．（只寫一種）
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
D．常溫下，1mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有一種pH為12的NaOH溶液100mL，
（1）配制該溶液需NaOH的質量是0.04g；
（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為10-12mol/L；
（3）要使它的pH降到11，應加入蒸餾水900mL．（溶液總體積允許相加．下同）
（4）如果加入0．l mol•L-1的鹽酸，應加8.18mL．

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