Question

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:

弱酸化學式	HA	H2B
電離平衡常數(shù)/ mol/ L	Ka=1.7×10-6	Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8

則下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)

C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2B

D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

電離常數(shù)越大，酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知酸性，酸性H2B＞HA＞HB-，化學反應(yīng)應(yīng)滿足以強制弱的特點，HA的電離常數(shù)為1.7×10-6，則A-的水解常數(shù)為，據(jù)此解答。

A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越強，對應(yīng)的鈉鹽的堿性越弱，A錯誤；

B.HA的電離常數(shù)為1.7×10-6，則A-的水解常數(shù)為，可知HA的電離常數(shù)大于A-的水解常數(shù)，若等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合溶液呈酸性，HA電離作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B錯誤；

C.酸性H2B＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+HA=A-+HB-，C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)，故D正確。