Question

【題目】某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)，在四種不同條件下進行，投入反應物A，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速率為_____mol/(L·min)。

（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到平衡的原因可能是______。A的初始濃度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)從實驗4可推測該反應是____反應(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________。

Answer 1

【答案】0.010mol/（L·min） 反應中使用了催化劑 ＝ ＞ = 吸熱 兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4 A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應

【解析】

（1）根據(jù)υ=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應速率；

（2）根據(jù)反應速率判斷反應中使用了催化劑；

（3）根據(jù)反應的變化量推斷v3＞v1；

（4）根據(jù)溫度的變化判斷反應為吸熱反應還是放熱反應。

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速率為υ===0.010mol/（L·min）；

（2）因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑；對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c2＝1.0 mol/L；

（3）對比實驗3與實驗1可知，從10min到20min，實驗1的A的濃度變化值為0.13　 mol/L，而實驗3的A的濃度變化值為0.17 mol/L，這就說明了v3＞v1；

又知溫度相同時平衡常數(shù)相同，根據(jù)平衡時A的深度可知，起始時A的濃度相同，即c3=1.0mol/L；

（4）對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4 A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。