Question

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有          （填字母）。

A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活

C．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料

（2）一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g）     △H_l=+1411.0 kJ／mol

2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    △H₂=+1366.8 kJ／mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是                。

（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

 

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[]，CO₂的轉(zhuǎn)化率         （填“增大”“減小”或“不變”）。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是        （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是          。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）abc（2分）

（2）C₂H₄（g）+H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）  △H=-44.2 kJ/mol（2分）

（3）①增大（2分）②放（2分）

（4）氧氣（2分）；CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-===2CO₃^2-+11H₂O（2分）

【解析】

試題分析：（1）a．采用節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

b．化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確．

c．利用太陽能、風(fēng)能能減少化石燃料的使用，化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；故選abc；

（2）2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol①

2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol②

將方程式②－①得C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=+1366.8kJ/mol-（+1411.0kJ/mol）=－44.2kJ/mol；

（3）①溫度一定時，提高氫碳比（3）①溫度一定時，提高氫碳比[]，相當(dāng)于增加氫氣的量，增加氫氣的量能夠使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

②從表中數(shù)據(jù)看出：溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向，即向著使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小的方向（逆向）進(jìn)行，故正向是放熱反應(yīng)；

（4）根據(jù)電子流向知，a電極是負(fù)極，b電極是正極，負(fù)極上燃料乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b處是氧氣，b處的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^－═4OH^－，

考點：考查考查了原電池原理、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響等知識點。