5．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．Cl：ClC．D．

分析 A、為共價(jià)化合物，氧原子最外層8個(gè)電子，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵；
B、氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、相同離子不能合并；
D、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成．

解答 解：A、水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Cl2的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、氟化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號(hào)Ca2+表示，氟離子需要標(biāo)出其最外層電子及所帶電荷，兩個(gè)氟離子需要先在鈣離子的兩邊，氟化鈣的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，其電子式為，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，應(yīng)注意的是寫電子式之前先區(qū)分是共價(jià)化合物還是離子化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．考古中常利用${\;}_{6}^{14}$C測(cè)定一些文物的年代．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C的關(guān)系為（　　）
A．同種核素B．同位素C．同素異形體D．同種分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中HCO3-的濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計(jì)）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中．①②兩種操作生成CO2的體積之比為3：2
D．將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．若元素X、Y是同主族，X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y強(qiáng)，下列有關(guān)X、Y元素及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y
B．失電子能力：X＜Y
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性：X＞Y
D．X元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫氣比Y容易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
問(wèn)    題：實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2、0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥100
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置．
問(wèn)題討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置．你的意見(jiàn)是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫出兩點(diǎn)）：
①檢查裝置的氣密性
②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維在信息領(lǐng)域應(yīng)用越來(lái)越廣泛，其主要成分是硅單質(zhì)
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂
C．明礬常用于水體殺菌消毒
D．中秋將至，為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g﹒mol-1，X的相對(duì)原子質(zhì)量為32
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)生成R′OOCR
B．能與NaOH溶液反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸
C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體
D．甲醛與乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式相同

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