Question

【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關系中不正確的是

A. A點表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. B點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. C點溶液促進水的電離

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)電荷守恒規(guī)律作答；

B. 遵循電荷守恒和物料守恒；

C. B點的pH=7，醋酸為弱酸，若完全反應生成的醋酸鈉顯堿性，與圖像不符；

D. 醋酸鈉會發(fā)生水解，促進水的電離。

A. A點溶液pH=4，說明溶液中c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律c(Na＋)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH-)可知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A項正確；

B. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH濃度相等，醋酸體積是NaOH的二倍，所以存在2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c(OH-)-2c(H+)═2×(10-4－10-10)mol·L-1，選項B正確；

C. B點pH=7，說明溶液顯中性，因醋酸為弱酸，若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則生成的醋酸鈉會因發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以B點處醋酸應過量，C項錯誤；

D. 向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液時，C點氫氧化鈉的體積為100mL，則CH3COOH和NaOH恰好反應完全，溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，因其會發(fā)生水解，所以會促進水的電離，D項正確；

答案選C。