20．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增強
C．Be、Mg、Ca與鹽酸反應越來越劇烈D．P、S、Cl最高正價依次升高

分析 A．元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)的還原性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強；
C．金屬性越強與酸反應越劇烈；
D．根據(jù)元素的原子核外最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價判斷．

解答 解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)的還原性越強，所以還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B錯誤；
C．金屬性：Be＜Mg＜Ca，金屬性越強與酸反應越劇烈，所以劇烈程度：Be＜Mg＜Ca，故C正確；
D．P、S、Cl三種元素的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，元素的原子核外最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，所以最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素非金屬性、金屬性的遞變規(guī)律以及比較方法，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．SiO2是難溶于水的酸性氧化物
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
C．SiO2不能與任何酸反應
D．碳化硅（SiC）具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關系部分反應物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到氣體B和固體C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BSO2、GCu2O．
（2）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質(zhì)溶液和陽極物質(zhì)分別是CuSO4溶液；粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含D 0.18mol，則vO（2）═0.036mol/L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，n（D）的取值范圍是0.36mol～0.4mol之間．
（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點
B．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu（NO3）2
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．關于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：
ABC
DEF
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．（寫化學式）；
（2）AC2的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應生成1molG時，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質(zhì)量之比1：4．
（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)（　�。�
實驗
編號		溫度
/℃		平衡常數(shù)
/mol-1•L		起始量/mol平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．x=2.4
B．T1、T2的關系：T1＞T2
C．K1、K2的關系：K2＞K1
D．實驗1在前6 min的反應速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe和Cu（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（3）B→D反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是鹽酸（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．重結(jié)晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇笤撊軇弘s質(zhì)在此溶劑中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提純的物質(zhì)在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大
操作步驟：加熱溶解加活性炭、趁熱過濾冷卻析出、抽濾洗滌干燥．

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