下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是

A．SO2+H2O?H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是 。

（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），

電極反應式為： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。

若電解質溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為___ ___g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NA

B．14g乙烯中含單鍵個數(shù)為2NA

C．22.4LNO2中含分子數(shù)為NA個

D．1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中，電子轉移數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質溶液的原電池中，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是

A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣 B．鋅片發(fā)生還原反應

C．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ，這是一個正反應放熱的可逆反應.若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為 SO3

C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學-選修2：化學與技術]碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題：

Ⅰ．世界最早工業(yè)生產碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如下：

（1）流程I的另一產物是____，流程Ⅱ的反應分步進行：a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時人索爾維（ErnestSolvay）用氨堿法生產碳酸鈉。反應原理如下：

20℃時一些物質在水中的溶解度/g•(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原

料利用率。

（4）生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________（填溫度范圍）下析出________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A．31d和33d屬于同種核素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞a＞e

C．工業(yè)上常用電解法制備單質b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=______mL，V9=_____mL；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1mol/L，C2 mol/L，則時間間隔t1（s）～t2(s)內，SO3（g）消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

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