Question

【題目】現(xiàn)有下列七種物質：①鋁　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 �、逪Cl.

（1）上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。

（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①該反應中的氧化劑是________，氧化產物是_________。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________。

③產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為_______mol。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ 開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O KMnO4 Cl2 還原性和酸性 0.2

【解析】

（1）①鋁為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；

②蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質；

③CO2自身不能電離，是非電解質；

④H2SO4在水溶液中能夠導電，是電解質；

⑤Ba（OH）2在水溶液中能夠導電，是電解質；

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦HCl在水溶液中能夠導電，是電解質；

故屬于電解質的是：④⑤⑦，

（2）向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)紅褐色沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應，后沉淀溶解；

（3）離子反應H++OH-＝H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，如Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（4）①反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中錳的化合價由+7價降低為+2價，化合價降低，故KMnO4為氧化劑；HCl中氯的化合價部分升高，被氧化，生成的氯氣是氧化產物；

②由反應可知，鹽酸參與反應生成KCl和MnCl2時表現(xiàn)其酸性，生成Cl2時表現(xiàn)其還原性，即濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性；

③Cl元素的化合價由-1價升高到0價，產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為0.1mol×2×（1-0）＝0.2mol。