Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式，下同）；比較③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為_________________；

（2）元素⑧的氣態(tài)氫化物的電子式為_____，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____；

（3）⑧的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，所得產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____>_______（用化學(xué)式表示）；

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；

（6）元素④和③形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示其形成過程__________。

Answer 1

【答案】 F r(S2-)>r(Cl-)>r(F-)>r(Mg2+) NH3+HCl=NH4Cl 共價鍵和離子鍵 HCl H2S Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 離子化合物

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和常見元素在元素周期表中位置知①為碳元素，②為氧元素，③為氟元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硒元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氫元素。

（1）同周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F；比較③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為r(S2-)>r(Cl-)>r(F-)>r(Mg2+)。

（2）HCl的電子式為，氧元素與氫元素形成的18e-化合物為H2O2，電子式為。

（3）NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl ，所得產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵。

（4）非金屬性：Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S。

（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。

（6）MgF2屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為。