Question

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，

（2）2014年10月24日，我國(guó)探月工程三期再入返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空。長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，另一推進(jìn)劑為B與C結(jié)合形成的一種紅棕色氣體乙。則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物丙與水反應(yīng)的離子方程式 。

（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式)。

（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物丁反應(yīng)的離子方程式 。

（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時(shí)溶液中H+移向 （填“正”或“負(fù)”）極。

 

Answer 1

24、(1） (2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O (3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(4) H2O > NH3 (5) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ( 6） 正

【解析】

試題分析：（1）A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，所以A是H元素，B是N元素，二者形成的化合物是氨氣，水溶液呈堿性；A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，則D是Na，C是O，形成的化合物氧化物與過(guò)氧化物均是原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1，E與C的最外層電子數(shù)相同，則E是S元素。E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

（2）A與B形成含有18電子的化合物甲為N2H4，B與C結(jié)合形成的一種紅棕色氣體乙為NO2，則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O (3)D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物丙是過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）N的非金屬性比O弱，所以B、C所形成氫化物水的穩(wěn)定性大于氨氣，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>NH3；（5）F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M，則M是氯化亞鐵，F(xiàn)是Fe，氯化亞鐵與過(guò)氧化氫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；（6）以氫氣、氮?dú)鉃樵�料的電池的正極是氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液氮?dú)獾秒娮优c氫離子結(jié)合生成銨根離子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+；原電池中的陽(yáng)離子移向正極，所以放電時(shí)溶液中H+移向正極；

考點(diǎn)：考查元素的判斷，元素及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，電化學(xué)反應(yīng)原理、熱效應(yīng)的判斷。