【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主機(jī)成分是（ ）

A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類

【答案】B

【解析】

試題分析：天然氣主要成分為甲烷，液化石油氣主要成分為乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯。故選擇B選項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開關(guān)K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B. 若整個(gè)裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變

C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關(guān)K置于N處， 當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時(shí)，右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g

D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關(guān)K置于N處， 當(dāng)電路中有0.01mol電子流過時(shí)，假設(shè)此時(shí)該溶液為100mL，則常溫下其pH為13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是( )

A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變

C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測溶液的pH

B. 洗滌沉淀時(shí)將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，進(jìn)行沖洗后過濾，并重復(fù)2-3次

C. 測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺

D. 使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的溶液時(shí)，不能將滴定管內(nèi)液體放空

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

如圖，在試管①中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加2g無水醋酸鈉，用玻璃棒攪拌后將試管固定在鐵架臺(tái)上。在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管①小火加熱3～5min后，再改用大火加熱，當(dāng)觀察到試管②有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（1）加入濃H2SO4的目除了制乙酸外，還有哪兩個(gè)作用？________________、__________ ；

（2）寫出試管①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

（3）試管②中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________；

（4）該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的主要作用是________________。

（5）飽和Na2CO3溶液的作用有三條，分別是：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是 ( )

A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的表述不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，請完成并配平下述化學(xué)方程式：

口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______（填字母代號）。

A．隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_________；

ii）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒

C. SO2不能使紫色石蕊試劑褪色D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

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同步練習(xí)冊答案