一定量的Zn與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為了加快反應(yīng)速率而不影響氫氣的量，可向其中加入 (　　)

A．KNO3固體    B．Zn粉    C． Cu粉    D．CH3COONa晶體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。

方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.  CuO             B. MgO       C. FeCO3               D NH3·H2O

⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)伴有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，Al2(SO4)3飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。

方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。[]

Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu

（有機(jī)相）+ 2H＋（水相）

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應(yīng)式表示）。

（6）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

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下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是  （    ）

   A．天然蛋白質(zhì)的組成元素只有磷、氫、氧、氮

   B．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋的營養(yǎng)價(jià)值更高

   C．向雞蛋中加食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性

   D．用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為       （    ）

A  H2＋2OH－－2e－＝2H2O    B  O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C  H2－2e－＝2H＋            D  O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0的是

A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)          B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)     

C．鋅和鹽酸的反應(yīng)              D．碳的燃燒

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據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是(     )

A．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（    ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2　

②生成O2的速率等于生成NO2的速率　

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)  

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦               B ．②③⑤         C．①③④⑤               D．全部

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（    ）

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

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下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔�，完全燃燒只生�?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2014/12/04/01/2014120401282536825569.files/image012.gif'>

③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。

④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag

⑥除去中的少量，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶

A.③⑤⑥         B.④⑤⑥      C.①②⑤         D.②④⑥

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