精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中c（Cl-）之比為（　�。�
A、1：1：1B、3：2：1C、1：2：3D、3：4：3
分析：設NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度為c，則溶液中氯離子的濃度分別為：c×1、c×2、c×3，據此可以計算出三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比．
解答：解：設NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度為c，則溶液中氯離子的濃度分別為c×1、c×2、c×3，所以三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為c：c×2：c×3c=1：2：3，
故選C．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意三種溶液中氯離子的物質的量濃度與溶液的體積大小沒有關系，c（Cl-）取決于溶質的物質的量難度及化學式組成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

物質的量濃度相同的兩種酸HnAO2n及Hn+1BO2n，分別與等物質的量的NaOH完全反應，其體積比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   (   )

（A）2 ：1　　   （B）3 ：2　　  （C）(n + 1)  ：n　　 （D） n ：(n + 1)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

物質的量濃度相同的兩種酸HnAO2n及Hn+1BO2n，分別與等物質的量的NaOH完全反應，其體積比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   (   )

（A）2 ：1　　   （B）3 ：2　　  （C）(n + 1)  ：n　　 （D） n ：(n + 1)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是              
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為                          （填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是               

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                      

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省九江一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列順序為    （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）    ；
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是    ；
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案