已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為


  1. A.
    6 mol
  2. B.
    5 mol
  3. C.
    3 mol
  4. D.
    4 mol
B
試題分析：根據(jù)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以知道KClO3為氧化劑，且KClO3中的Cl的化學(xué)價為+5，，反應(yīng)后變?yōu)?價，所以1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為5mol，故本題的答案為B。
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點和難點，本題部分學(xué)生很容易選擇A選項，原因是不知道KClO3中的Cl的化學(xué)價轉(zhuǎn)化為氯氣中的氯。（氧化還原反應(yīng)中元素的價態(tài)在鄰價之間比較容易進(jìn)行）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr2O3，還含有FeO，Al2O3，SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）若步驟I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用
A
A
（填標(biāo)號）．
A．稀硫酸       B．氫氧化鈉固體     C．氫氧化鉀溶液
（2）步驟I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（用離子方程式表示）．
（3）步驟Ⅱ中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：2CrO42-（黃色）+2H+=Cr2O72-（橙紅色）+H2O
①該反應(yīng)
不是
不是
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(Cr2O72-)
c2(CrO42-)?c2(H+)
c(Cr2O72-)
c2(CrO42-)?c2(H+)
．
②若向Na2Cr2O7溶液（橙紅色）中加入足量的NaOH固體，溶液
A
A
（填標(biāo)號）
A．變黃色     B．顏色不變    C．橙紅色溶液
③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
Cu
Cu
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
②鹽橋中K+移向
B
B
（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
．
（3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計中進(jìn)行中和反應(yīng)．測得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
57.1 kJ?mol-1
57.1 kJ?mol-1
．（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K2Cr2O，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有
Na2SiO3、NaAlO2
Na2SiO3、NaAlO2
等；
（2）固體A水浸時，NaFeO2會發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生固體B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3
；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的
C
C
，然后才能進(jìn)行過濾分離．
A．氫氧化鈉溶液    B．稀氨水    C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第
①
①
步．
（6）已知20℃時K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4mol?L-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K+離子濃度達(dá)到4mol?L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O2-7離子的濃度最大為
0.016mol/L
0.016mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．請推斷：
（l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是
 
（寫離子符號）．操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認(rèn)為原溶液中所含離子種類共有
 
種．
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g，寫出此過程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．
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（1）A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
，
氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮氣    E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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