Question

【題目】在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. H2C2O4中C的化合價為＋3

B. 每生成22．4 L（標況）CO2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

C. 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 ：5

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)化合價法則，氫為+1價，氧為-2價，所以 H2C2O4中C的化合價為＋3，A正確；

B. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10e-，生成CO2為10 mol，若CO2為1mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，B錯誤；

C. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑（KMnO4）與還原劑（H2C2O4）物質(zhì)的量之比為2 ：5，C正確；

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)速率加快的程度很大，D正確；

綜上所述，本題選 B。