下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C、向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．得失電子數(shù)不守恒；
C．氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實，氨水中通入過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨．
解答： 解：A．大理石溶于醋酸溶液，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COOH-，故A錯誤；
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．氨水中通入過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項CD為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．
（1）硅元素位于周期表的
 
周期
 
族，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似硅的半導(dǎo)體材料的是
 
（填字母序號）．
a．過渡元素區(qū)域
b．金屬和非金屬元素的分界線附近
c．含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
已知：（如圖1）

請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補充完整：
SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：
 
，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為 SiHCl3 （g）+H2（g） 
一定條件
 Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：

①工業(yè)上過程Ⅱ的常見化學(xué)方程式是
 
；
②在堿性溶液中通過電解法可以實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）在25℃下將2a mol?L-1的氨水與0.02mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后若溶液顯中性，則NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）
（3）我國化學(xué)工程專家侯德榜（1890-1974）于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法．其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

①在沉淀池加入飽和食鹽水，應(yīng)先通入的氣體是
 
；
②沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）實驗室模擬侯氏原理制備純堿的主要步驟包括：將配制好的飽和NaCl溶液倒人燒杯中，加熱到一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體；加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，箭置，過濾得NaHCO3晶體，洗滌晶體，干燥后，轉(zhuǎn)入坩堝中，灼燒2小時，制得Na2CO3晶體．請參考表中的數(shù)據(jù)填空．
                四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
 NaCl35.735.836.036.336.637.0
NH4HCO211.915.821.027.0-*-
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
①實驗中只析出NaHCO3晶體的原因是
 
．
②操作過程中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在30℃＜t＜
 
．
③過濾后得到母液中含有的離子有
 
，向其中加入適量鹽酸，并做進一步處理，使NaCl循環(huán)利用，同時回收NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進行的是（　　）
A、Cl2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、KClO3→KCl
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原（　�。�
A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C、SO2+2H2S=2H2O+3S↓
D、SO2+PbO2=PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+=H2O
B、金屬鈉與水反應(yīng)               Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：
（1）CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO
（2）
下列有機化合物A～H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；I
 
．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為
 
；H→G的反應(yīng)類型為
 
；反應(yīng)②的條件為
 
．化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有
 
個峰．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)
 
．反應(yīng)③
 
．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基．其中的三種結(jié)構(gòu)簡式如下：
請寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的
8
9
（同溫同壓下），此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：0
B、6：9：0
C、3：4：1
D、3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰苯胺為無色晶體，具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱．在實驗室制備乙酰苯胺常用苯胺與乙酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

實驗的具體操作步驟流程圖：

相關(guān)的文獻數(shù)據(jù)如下：
試劑名稱相對分子質(zhì)量密度g/mL熔點℃沸點℃溶解度
苯胺931.02-6.2184.4稍溶于水，與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸601.0516.7118溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺1351.21114～116280～290
據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時將苯胺、乙酸和鋅粉放在單口圓底燒瓶中進行混合加熱，所選單口圓底燒瓶的最佳規(guī)格是
 

A.50mL    B.100mL    C.150mL    D.200mL
（2）量筒所接的蒸餾物是
 
（填化學(xué)式）．實驗這樣設(shè)計的目的是
 
．
（3）通過重結(jié)晶提純產(chǎn)物，則乙酰苯胺在水中溶解性的變化特征是
 
．
（4）對無色片狀晶體進行干燥，判斷晶體干燥完全的實驗方法是
 
．
（5）鋅粉幾乎不與純凈的乙酸反應(yīng)，但隨著上述制備乙酰苯胺的反應(yīng)而會消耗乙酸，原因是
 
．
（6）實驗所得無色片狀晶體干燥后稱量目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量為4.0g，請計算所得到乙酰苯胺的產(chǎn)率是
 
．

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