18．從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收熱量，一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大��；在化學(xué)反應(yīng)中，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢；使用催化劑可以使反應(yīng)速率加快．

分析 化學(xué)反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)物與生成物的總能量大小決定反應(yīng)熱，一般來說，增大濃度、升高溫度、加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收熱量，一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大��；在化學(xué)反應(yīng)中，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢；使用催化劑可以使反應(yīng)速率加快，
故答案為：吸收； 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小； 大； 慢；加快．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化以及反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基知識的掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，出現(xiàn)凝膠酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸餾水，振蕩SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D向某溶液中先滴加少量氯水，一會兒后滴加KSCN溶液滴加氯水時無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液后，混合液變成紅色原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．
實驗：試管溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C．
實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
實驗：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等．C、E是同主族元素，它們的核外均有3個未成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子有5種能量不同的電子．
（2）五種元素中，電負性最大的是O，第一電離能最大的是N（均填元素符號）．
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（4）CD2的立體構(gòu)型是V型，其中C原子的雜化類型為sp2．
（5）C2A4溶于水電離方式與CA3溶于水電離方式相似，試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式N2H4+H2O=N2H5++OH-（寫一步即可，要求用化學(xué)符號來表示）．
（6）開發(fā)金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向．MgA2是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶胞的密度為$\frac{52}{{V{N_A}}}$g•cm-3用V和NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)B．乙烯可以燃燒
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某合作學(xué)習小組討論辨析后正確的有（　�。�
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體．
A．3個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當 10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化 碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為 5×105kJ．試寫出丁烷（C4H10）燃燒熱的熱化學(xué)方 程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
（2）丁烷 （C4H10）的同分異構(gòu)體與氯氣反應(yīng)得到的一氯代物共有4種．
（3）如圖所示，裝置Ⅰ為丁烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），通過裝置Ⅱ（電解池）制取金屬鎂．
①b 電極為正極，a 處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+；裝置Ⅰ工作后，溶液 pH變小 或“不變”）（填寫“變大”“變小”
②電解熔融MgCl2結(jié)束后，裝置Ⅱ中的石墨d處生成鎂，另一產(chǎn)物在石墨c處生 成．則b、c兩個電極消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）烯烴A是2‐丁烯（CH3CH=CHCH3）的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫 氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；A 分子中能夠共平面的原子 最多為8個，寫出A與溴的四氯化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O2-8+2I-═2SO2-4+I2（慢）
I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6（快）
（1）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2mL，理由是理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗?zāi)康模?br />（2）已知某條件下，濃度c（S2O2-8）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O2-8）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）．
（3）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O2-3與S2O2-8初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O2-3）：n（S2O2-8）＜2：1．
（4）碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{1}}{2}$；碘電極作為該電池的正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近
B．元素周期表有18個縱行16個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族
C．元素周期表有七個周期，分為短周期和長周期
D．人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等

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