容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出右圖所示關(guān)系圖：
下列判斷一定錯誤的是（　�。�
①圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
②圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
③圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高．
分析：①催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，所以圖Ⅰ研究的不是催化劑；
②從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強(qiáng)較高，增大壓強(qiáng)平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大；
③從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的溫度較高，升高溫度平衡左移動，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
④催化劑不影響化學(xué)平衡，平衡不變，催化劑效率越高，到達(dá)平衡的時間越短．
解答：解：①催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，而圖Ⅰ中平衡發(fā)生了移動，所以圖Ⅰ研究的不是催化劑，故錯誤；
②從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強(qiáng)較高，對于反映A（g）+3B（g）?2C（g）增大壓強(qiáng)平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大而不是減小，故錯誤；
③從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的溫度較高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故正確；
④催化劑不影響化學(xué)平衡，平衡不變，催化劑效率越高，到達(dá)平衡的時間越短，故正確，
判斷一定錯誤的是①②；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，做題時注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化特點是本題的解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.0073
0.0073
．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B═2C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol?L-1 下降到0.9mol?L-1，已知B的起始濃度為1.6mol?L-1．求：
（1）2min 末B、C的濃度：B
0.7
0.7
mol?L-1；C
0.6
0.6
mol?L-1．
（2）2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v（B）=
0.45mol/（L．min）
0.45mol/（L．min）
；  v（C）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
．
（3）反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3-→DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是
 
．
（4）Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a
 
b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）．

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