【題目】下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)遞變，敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的還原性越來越強(qiáng)

B.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越來越大

C.隨著核電荷數(shù)的減小，堿金屬的原子半徑依次減小

D.隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高

【答案】D

【解析】

A．在元素周期表中，同主族，從上到下，單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)，故A正確；

B．金屬性越強(qiáng)，堿金屬的單質(zhì)與水反應(yīng)的越劇烈，故B正確；

C．隨核電荷數(shù)的減小，核外電子層數(shù)減小，原子半徑逐漸減小，故C正確；

D．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)出現(xiàn)減小趨勢，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍵線式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法之一，碳鏈用線段表示，氫原子省略不寫，如圖所示是藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)X的化學(xué)式為C7H6O2

B. 物質(zhì)Y中含有一個(gè)手性碳原子

C. 物質(zhì)Z中在同一平面內(nèi)最多的碳原子可能有13個(gè)

D. 物質(zhì)Z含有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是(　 　)

（甲） （乙） （丙） （丁）

A. 甲圖裝置：用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+

B. 乙圖裝置：從食鹽水中提取氯化鈉

C. 丙圖裝置：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 丁圖裝置：分離水與乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. Z的位置是第3周期ⅦA族

B. Y、Z、X的原子半徑依次減小

C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. X的非金屬性比Y的強(qiáng)，所以X氫化物的沸點(diǎn)比Y的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子半徑大小比較錯(cuò)誤的是（ ）

A.Na+＞F-B.K+＞Li+C.I-＞Br-D.Na+＜O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的性質(zhì)比較：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　②最高正化合價(jià)：Cl＞N＞C�、鄯�(wěn)定性：HCl>HBr>HI　④還原性：HCl＞HBr正確的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 裝置可盛放的試劑是Ⅰ_______，Ⅱ_______，Ⅲ_______，Ⅳ_______。

A．品紅溶液 B．濃H2SO4

C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______。

（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰電池是目前用量最大的鉀離子電池,用它作電源按下圖裝置進(jìn)行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 已知鈷酸鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,則Li1-xCoO2作負(fù)極,失電子

B. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),電極b處有2.24LCl2生成

C. 電極d為陰極，電解開始時(shí)的電極反應(yīng)式為Cu+Cl--e-=CuCl

D. 所著電解的進(jìn)行，U形管1中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl+OH-=CuOH+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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