3．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國(guó)際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol；
C．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁；
D．是以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)．

解答 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故B正確；
C．物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，故C錯(cuò)誤；
D．國(guó)際上規(guī)定：0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量及其單位，掌握摩爾物質(zhì)的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑的來源，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．維生素A的一個(gè)分子中有五個(gè)雙鍵
B．維生素A的一個(gè)分子中有30個(gè)氫原子
C．維生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化
D．維生素A是一種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列描述正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵D．sp2雜化軌道模型為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)  經(jīng)過以下反應(yīng)仍具有光學(xué)活性的是（　�。�
A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液反應(yīng)
C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．催化劑作用下與H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的有幾個(gè)（　�。�
①反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1
②化學(xué)反應(yīng)速率指的是瞬時(shí)速率
③升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
④針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)
⑤在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
⑥升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
⑦△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行．
A．1個(gè)B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是（　　）
ABCD
XNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2
YCa（OH）2NaOHHClNaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．只用一種試劑就能將AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．FeCl3D．鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案