10．1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等，0.5molH2O中有1.5mol原子．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．

分析 1mol CO含有1mol氧氣，與0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等，每個水分子含有3個原子，含有原子物質(zhì)的量為水的3倍；
鋁離子物質(zhì)的量為硫酸鋁的2倍，硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的3倍，根據(jù)m=nM計算硫酸根的質(zhì)量．

解答 解：與1molCO所含氧原子數(shù)相等的CO2的物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，0.5molH2O含有原子為0.5mol×3=1.5mol；
0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+ 為0.2mol×2=0.4mol，含有SO42-為0.2mol×3=0.6mol，其質(zhì)量為0.6mol×96g/mol=57.6g，
故答案為：0.5；1.5；0.4；57.6．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算，側(cè)重微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學式意義的理解，有利于基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．醋酸是一種弱電解質(zhì)：
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀釋，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中的H+離子濃度減�。�
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則反應(yīng)消耗醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系為n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是（　�。�
A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．運動會發(fā)令槍中火藥被撞擊時發(fā)生的反應(yīng)是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中P得到電子
B．消耗1mol KClO3時，轉(zhuǎn)移5mol 電子
C．發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用B規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作，其中錯誤的是②③④（填序號）：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個
B．通常狀況下，NA 個CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個數(shù)為NA個
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．100mL ρ=1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是1.84mol，硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．含有NA個“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80g
C．常溫常壓下，2.24L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02NA

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