Question

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）

A. 若壓強增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的正反應為吸熱反應

D. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，故若壓強增大1倍，平衡向正反應方向移動，但Y的轉(zhuǎn)化率不一定增大1倍，A項錯誤；增大容器的容積，則壓強降低，平衡向氣體體積增大的方向即逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，B項錯誤；若升高溫度，X的濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，C項錯誤；生成0.3molZ，則消耗X是0.6mol，所以X的反應速率是0.6mol÷10L÷60s=0.001mol·L-1·s-1，D項正確。