Question

室溫下向20mL、c（OH^-）=0.3mol/L的NaOH與Ba（OH）₂溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不斷地振蕩，產(chǎn)生的沉淀隨所加硫酸的體積（V）變化關(guān)系如圖（混合體積的微小變化忽略不計）：
（1）圖中A點的意義是

Ba²⁺恰好反應(yīng)完

，原混合溶液中Ba（OH）₂為

0.05

mol/L
（2）當(dāng)?shù)渭親₂SO₄的體積至V₂時，混合溶液的pH=7，則V₂=

60

mL．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，A點沉淀達(dá)最大值，故A點Ba²⁺恰好反應(yīng)完，此時消耗的硫酸體積為20mL，由離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-），由鋇離子守恒可知n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺），據(jù)此計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液pH=7，則氫氧化鈉、氫氧化鋇電離的氫氧根離子與硫酸電離的氫離子恰好完全反應(yīng)，故n（OH^-）=n（H⁺），n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺），再根據(jù)V=

n

c

計算．

解答：解：（1）由圖可知，A點沉淀達(dá)最大值，故A點Ba²⁺恰好反應(yīng)完，此時消耗的硫酸體積為20mL，則n（H₂SO₄）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（SO₄^2-）=（H₂SO₄）=0.001mol，由離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.001mol，故n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺）=0.001mol，氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為

0.001mol

0.02L

=0.05mol/L，
故答案為：Ba²⁺恰好反應(yīng)完；0.05；
（2）溶液pH=7，則氫氧化鈉、氫氧化鋇電離的氫氧根離子與硫酸電離的氫離子恰好完全反應(yīng)，故硫酸電離產(chǎn)生的n（H⁺）=n（OH^-）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，則n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=0.003mol，故V₂=

0.003mol

0.05mol/L

=0.06L=60mL，
故答案為：60．

點評：本題考查離子方程式的有關(guān)計算等，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．