Question

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

 

（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5v5d5r5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH₄⁺/c（OH^-）的值

 

（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，弱酸（或弱堿）越弱，水解程度越大，水解是微弱的，不如堿的堿性強(qiáng)；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，HCO₃^-電離程度小于水解程度，其溶液呈堿性；
（3）向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；
（5）酸對(duì)水的電離有抑制作用，據(jù)K_W計(jì)算出水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此求算．

解答： 解：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解；水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，程度小，不如堿的堿性強(qiáng)，NH₃?H₂O的pH增大，故答案為：①②；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，HCO₃^-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解和水都電離生成氫氧根離子，HCO₃^-的電離和水的電離都能產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度大于碳酸根，溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2- ）；
（3）向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以

[NH4+]

[OH-]

的值增大，故答案為：增大；
（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸，加水稀釋到500mL，c（H⁺）=

0.5mol/L×0.01L

0.5L

=0.01mol/L，據(jù)常溫下水的離子積常數(shù)可知，c（OH^-）_水=

10-14

0.01

=10^-12，所以水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-12，故答案為：10^-12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．