應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素（用元素符號(hào)填寫(xiě)）：
（1）某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則該元素是
 
；
（2）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是倒數(shù)第三層的2倍，則該元素是
 
；
（3）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素是
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：電子排滿(mǎn)K層再填充L，排滿(mǎn)L層在填充M層，根據(jù)各層電子數(shù)關(guān)系確定該元素所含電子層，進(jìn)而確定核外電子數(shù)，確定具體元素．
解答： 解：（1）該元素K層一定有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，L層一定排滿(mǎn)2n2個(gè)電子2×22=8個(gè)，則該元素核外有2+8+6=16個(gè)電子，則該元素核電荷數(shù)為16，為硫元素；
故答案為：S；
（2）由于該元素最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)的2倍，則該元素倒數(shù)第三層只能是K層（2個(gè)電子），最外層為第三層含有4個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，因此該元素核外有2+8+4=14個(gè)電子，其核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，為硅元素；
故答案為：Si；
（3）因該元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則該元素次外層只能為K層（2個(gè)電子），則該元素最外層（第二層）有4個(gè)電子，因此該元素核外電子數(shù)為2+4=6個(gè)，核電荷數(shù)為6，為碳元素，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷，熟悉核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為
 
．
②乙醇的作用是
 
．
③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的立體構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的立體構(gòu)型為
 
，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲(chǔ)氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是
 
．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價(jià)電子排布式為
 
，Au的原子序數(shù)為
 
．
②該儲(chǔ)氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點(diǎn)，儲(chǔ)氫時(shí)，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請(qǐng)完成下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A元素的名稱(chēng)為
 
．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；B元素的名稱(chēng)為
 
．
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；C元素的名稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C、天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你對(duì)上述現(xiàn)象形成原因進(jìn)行分析與探究：
（1）提出問(wèn)題猜想：
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②
 
（填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：
試劑酚酞試液、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液
方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩溶液變紅色
2取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩（同上）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br-
（填“強(qiáng)”、“弱”、“幾乎一致”）．
（4）實(shí)驗(yàn)反思
Ⅰ．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
2
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是
 
．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是
 
．作用是
 
．
（5）可用
 
的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是
 
．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
 （填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵b．共價(jià)鍵        c．配位鍵d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四只試劑瓶中分別盛放有KNO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和KCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別回答下列問(wèn)題．在四支試管中分別加入四種溶液各1ml，做下列實(shí)驗(yàn)．
（1）在四支試管里分別滴入稀硝酸，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的是
 
．
（2）在上述試驗(yàn)后剩余的三支試管中分別滴入
 
，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的是
 
．
（3）在上述試驗(yàn)后剩余的兩支試管中分別滴入
 
出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的是
 
．

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