已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯誤的是

A．該催化劑中鐵元素的化合價為+3價

B．Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素

C．由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+

D．由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2 反應生成“HX”(X 代表B 或G)型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)

（3） E 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為_______。

（4） D 的最高價氧化物對應水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應，反應的離子方程式為_______。

（5） 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A 和E 所形成氫化物中，共價鍵極性的強弱順序為____________>___________(用化學式表示)。

（6） 用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應生成HX 型氫化物”的原因：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100 mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33 g。

（1）寫出生成沉淀的離子方程式

（2）計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）計算該HCl氣體在標準狀況下的體積。

（4）若向該混酸溶液（仍為100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，計算消耗Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是

A．沸點：Cl2＜F2＜Br2＜I2 B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題:（1）該同學欲確定反應一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個選項符合題意) _________；若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是(只有一個選項符合題意)________。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（2）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象。

請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式_________________、________________。

（3）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有______性。由此可知,實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________，并且配制[含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量______。

（4）乙同學為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準備用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應。獲得不含O2的蒸餾水的方法是____________。反應開始時，打開止水夾的目的是__________________；一段時間后，關閉止水夾，在試管_______（填“A”或“B”）中觀察到白色的沉淀。

（5）同學們在學習了鐵的性質(zhì)后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否發(fā)生相似的反應呢？某學習小組查閱“部分酸堿鹽溶解性表”，在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”。

他們設計實驗探究碳酸亞鐵的性質(zhì)。實驗如下將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體。放置一段時間未見沉淀有明顯變化。

①試寫出反應離子方程式： 。

探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品。打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁。待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻。

②先通入氮氣的目的是 。B瓶現(xiàn)象能說明 。

③停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答： ；理由是 。

④若不通入氮氣直接加熱分解則分解的固體產(chǎn)物可能是 ； ； 理由是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行。

第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。

第二階段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。

第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2 g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。（BaCl2相對分子量=208）

（1）其正確的操作順序是(填序號)：

B→______→______→A→______→______→______。

（2）第二階段操作，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有____________、____________。然后將溶液轉(zhuǎn)入_____________中，再經(jīng)___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。

（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_________。

A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是

A．18.9 g HNO3

B．3.612×1023個HCl分子

C．0.1 mol H3PO4

D．4.48 L CH4(標準狀況)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol?1

B． C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol?1

C． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol?1

D． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol?1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的

選項

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。

證明了非金屬性S＞C

B

某溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后變紅

可以證明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。

可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。

可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案