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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2 AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－


D  2Al＋2OH-＋2H2O＝2 AlO＋3H2↑；氨水應寫成NH3·H2O： Al3＋＋3NH3·H2O===

Al(OH)3↓＋3NH； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是 （      ）

①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

A．①②③④      B．只有②③     C．只有③④    D．只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


有 15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150ml稀硫酸，放出H21.68L(標準狀況)，鐵和鐵的氧化物均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。向溶液中加入3mol.L-1的NaOH溶液200ml，恰好使Fe2+全部轉化為Fe(OH)2，則原H2SO4溶液的物質的量濃度為（     ）

A .3mol.L-1       B .2.5mol.L-1         C.2mol.L-1       D1.5mol.L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


   溶液中由水電離產生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是：

A.  Al3+  Na+  NO3—  Cl—                            

B.  K+   Ba2+  Cl—  NO3—

C.  K+    Na+  Cl—   CO32—               

D.  K+   NH4+   SO42—  NO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化     學方程式為：

CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mo

（1） 該反應的化學平衡常數表達式為                       ；

 （2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：

          (填字母序號) 。

       a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度

       c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強

(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。

① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝                。

②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是        (填字母序號)．

a．c ( H2 )減少     

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加    

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生

成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。

① A、C兩點都表示達到的平衡狀

        態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

       ② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數  K=            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH溶液發(fā)生反應。已知加入NaOH溶液的體積（x軸）和生成的沉淀質量（y軸）之間的關系，可用下圖表示，則下列圖中描述正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素。在常溫下A元素的單質是密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素，E元素的單質是黃綠色的氣體。下列說法正確的是（    ）

A．由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的

B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應

C．由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書正確的是

A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數據如下表：

實驗編號

溫度

時間/min

物質的量

0

10

20

40

50

1

130℃

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為            。當溫度為180℃、反應到40 min時，該反應     （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是                      。

（2）由表中數據分析可知，該反應的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數的關系：K(130℃)          K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是                       。

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L（標準狀況下）。

（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：

寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式                    。

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