【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3

回答下列問題：

（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。

（2）加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（3）白色固體②與NaOH溶液反應的離子方程式是__________。

【答案】Fe和Fe2O3 NaHCO3 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O Al（OH）3 + OH-= AlO2- + 2H2O

【解析】

固體混合物加過量NaOH溶液得到溶液①為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體①為Fe和Fe2O3，溶液①通過過量CO2得到溶液②為NaHCO3溶液，固體②為Al（OH）3沉淀，以此答題。

固體混合物加過量NaOH溶液得到溶液①為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體①為Fe和Fe2O3，溶液①通過過量CO2得到溶液②為NaHCO3溶液，固體②為Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解得到Al2O3。

（1）固體①的成分是Fe和Fe2O3；溶液②的溶質(zhì)NaHCO3，故答案為：Fe和Fe2O3；NaHCO3；

（2）加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是，故答案為：；

（3）白色固體②為Al（OH）3與NaOH溶液反應的離子方程式是，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知：Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價為__________

(2)酸浸時，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。

(3)還原鎘時,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發(fā)生反應的離于方程式為__________

(4)用H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時，應調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學式)。

(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____

(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質(zhì)量為368)_____Kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:

已知:煅燒時,Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時,Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外,還可能含有____(填化學式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:

通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行二次實驗。(已知Cr2被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。

(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。

(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應生成乙烯(該反應過程可逆)

(1)已知相關物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應產(chǎn)物是____________(填結構簡式)。

(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應器中充入1 molCH4，發(fā)生(1)中反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0％。則:

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該反應器中通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________________________________。

③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關系是____________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應器和CH4起始量不変，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如下圖所示。

I.在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是____________。

II.若在400℃時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0％、6.0％，其余為CH4和H2，則體系中CH4的體積分數(shù)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗，有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

(標準狀況)氣體體積/mL

560

672

672

求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少___？

（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量分數(shù)各是多少___、___？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________（填序號）。

A. 達到平衡時，H2的轉化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為__________。

（3）甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________。

（4）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是____________。達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率大小關系為___________。

（5）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑

B. 常溫下，HX的電離常數(shù)約為1×10－5

C. 點d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 點b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

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