【題目】在高溫下， Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe，還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3
回答下列問題：
（1）固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。
（2）加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】Fe和Fe2O3 NaHCO3 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O Al（OH）3 + OH-= AlO2- + 2H2O 
【解析】
固體混合物加過量NaOH溶液得到溶液①為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體①為Fe和Fe2O3，溶液①通過過量CO2得到溶液②為NaHCO3溶液，固體②為Al（OH）3沉淀，以此答題。
固體混合物加過量NaOH溶液得到溶液①為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體①為Fe和Fe2O3，溶液①通過過量CO2得到溶液②為NaHCO3溶液，固體②為Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解得到Al2O3。
（1）固體①的成分是Fe和Fe2O3；溶液②的溶質(zhì)NaHCO3，故答案為：Fe和Fe2O3；NaHCO3；
（2）加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：；
（3）白色固體②為Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
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【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:
已知：Cd(SO4)2溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價為__________
(2)酸浸時，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。
(3)還原鎘時,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________
(4)用H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________
(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時，應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)。
(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____
(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質(zhì)量為368)_____Kg。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時,Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅燒時,Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外,還可能含有____(填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實驗。(已知Cr2被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：
(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑
（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O _______ 氧化劑_______


			


			

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【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)
(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。
(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1 molCH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0％。則:
①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。
②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________________________________。
③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關(guān)系是____________。
④實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不変，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。
I.在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是____________。
II.若在400℃時，C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0％、6.0％，其余為CH4和H2，則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進(jìn)行下列實驗，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號
甲
乙
丙
合金質(zhì)量/mg
510
765
918
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體體積/mL
560
672
672
求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少___？
（2）合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少___、___？


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。
①從反應(yīng)開始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②下列說法正確的是________（填序號）。
A. 達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 5min后容器中壓強不再改變
C. 達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__________。
（3）甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。
（4）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是____________。達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。
（5）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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【題目】常溫下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑
B. 常溫下，HX的電離常數(shù)約為1×10－5
C. 點d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 點b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)


			


			

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同步練習(xí)冊答案